【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

【答案】D

【解析】

A. 電解后溶液顯堿性，鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀；

B.高錳酸鉀溶液呈酸性，參與反應(yīng)的不應(yīng)是氫氧根離子；

C. 氫碘酸溶液中碘離子具有強還原性，與產(chǎn)物鐵離子不共存，會繼續(xù)反應(yīng)；

D. 強酸制弱酸原理。

A. 電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故A項錯誤；

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnO4-＋2H2O ===2Mn2+＋5SO42-＋4H+，故B項錯誤；

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C項錯誤；

D. 酸性強弱：H2CO3 > HClO > HCO3-,則向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，故D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：①

②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)

③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→

請回答下列問題:

（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________

（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

①與化合物F具有相同的官能團 ②官能團不連在同一個碳上

（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯 為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗可用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. A有5種正價，與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)

C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 簡單離子的半徑由大到小為：E>A>B>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）

甲

乙

丙

A

飽和NaHCO3溶液

12 mol·L－1鹽酸

18.4 mol·L－1 H2SO4

B

飽和Na2CO3溶液

2 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

C

飽和NaOH溶液

2 mol·L－1 H2SO4

18.4 mol·L－1 H2SO4

D

18.4 mol·L－1 H2SO4

飽和NaOH溶液

18.4 mol·L－1 H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

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