Question

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列正確的是（　�。�

• A、原子半徑A＜B＜C
• B、B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低
• C、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
• D、A、C可形成離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，

解答： 解：依據(jù)分析可知A為碳，B為鎂，C為硅，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg＞Si＞C，故A錯(cuò)誤；
B、B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)．其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＞Si，故C正確；
D、C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．