Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài) H₂O₂混合恰好完全反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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（2）又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ．則H₂O（g）=H₂O（l）的△H=

 

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（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7KJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol，則肼與NO₂完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷，0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641.75kJ的熱量；
（2）根據(jù)蓋斯定律來解答；
（3）根據(jù)蓋斯定律來解答．

解答： 解：（1）解：反應(yīng)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，0.4mol液態(tài)肼放出256KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為640kJ，
所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol；
（2）根據(jù)（1）可知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol   ①
現(xiàn)又知16g液態(tài)肼即0.5mol肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ，故有：
       N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-816kJ/mol      ②
根據(jù)蓋斯定律，將②-①可得：4H₂O（g）=△4H₂O（l）△H=（-816kJ/mol）-（-640kJ/mol）=-176KJ/mol
故H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol，故答案為：-44KJ/mol；
（3）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ/mol  ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534KJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，將②×2-①可得：
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用，應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式時要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)．