8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　�。�
①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

分析 ①合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大，合金的熔點(diǎn)比組成它的各成分的熔點(diǎn)都低，合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的相同；
②較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)；
④工業(yè)上金屬M(fèi)g用電解熔融的氯化物制得，氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來(lái)冶煉；
⑤金屬的活潑性不同，冶煉的方法不同，按照金屬活動(dòng)性順序表K～Al等活潑金屬用電解法冶煉，Al～Cu用熱還原法冶煉．

解答 解：①合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故①正確；
②孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，故②正確；
③金屬陽(yáng)離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故③正確；
④工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，氯化鋁為共價(jià)化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，故④錯(cuò)誤；
⑤活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子難以得到電子，難以冶煉，故⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉和合金的知識(shí)，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用化學(xué)方程式填空
氫氧化鈉溶液與硫酸鐵溶液反應(yīng)Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑；
用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
氫氧化鋇和硫酸鈉溶液混合Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配置1.0mol/L的氫氧化鈉溶液500ml，回答下面問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟；
①計(jì)算；   ②稱(chēng)量；   ③溶解冷卻；
④移液；   ⑤洗滌；   ⑥定容；
⑦搖勻裝瓶；
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：500mL）、托盤(pán)天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成實(shí)驗(yàn)請(qǐng)寫(xiě)出天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符號(hào)）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①寫(xiě)出A與B形成的化合物AB2的電子式：，②寫(xiě)出B與C形成的化合物C2B的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：是否只含一種原子
B．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
C．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵
D．強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
③最后溶液顏色加深，原因是：有I2生成，此過(guò)程的離子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①②（寫(xiě)序號(hào)）．
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液．若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．無(wú)法判斷

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