3．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　　）
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

分析 元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，根據(jù)元素的位置情況來判斷．

解答 解：A．硼和硅位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，故A正確；
B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對(duì)角線位置，故B錯(cuò)誤；
C．鈹和鋁位置關(guān)系符合對(duì)角線規(guī)則，物質(zhì)的性質(zhì)相似，故C正確；
D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對(duì)角線，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)對(duì)角線規(guī)則的認(rèn)識(shí)情況：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶匦再|(zhì)相似，注意知識(shí)的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)物到生成物的轉(zhuǎn)化不能直接實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ba（NO3）2─→BaSO4B．H2SO4─→HClC．CuO─→Cu（OH）2D．Ba（OH）2─→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn) g水中含有b個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�
A．9a/b mol-1B．9b/a 1mol-1C．b/a mol-1D．a/bmol-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?1的稀鹽酸； b．加熱CH3COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?1；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液．
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va ＜Vb；
（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應(yīng)，已知反應(yīng)開始時(shí)速率相等，反應(yīng)結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同
B．反應(yīng)開始后，鹽酸的H+濃度減小快
C．反應(yīng)開始后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣量相同
D．從反應(yīng)開始到結(jié)束，醋酸所用的時(shí)間較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　　）
①合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同
②火燒孔雀石[Cu2（OH）2CO3]也屬于還原法
③金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
④工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的
⑤越活潑的金屬越難冶煉．
A．①②③B．只有④C．④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)．
當(dāng)v的取值范圍為0＜v＜2.24L時(shí)，固體剩余物質(zhì)成分是NaBr、NaI、NaCl；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時(shí)，v的取值范圍為v≥3.36L；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時(shí)，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨(dú)立的“分子”
B．碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．是硬度最大的物質(zhì)之一
D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)

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