Question

15．下列比較中，正確的是（　�。�

• A． 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
• B． 0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• D． 物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說(shuō)明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
B.0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說(shuō)明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN^-＞F^-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pHNaF＜NaCN，故A錯(cuò)誤；
B.0.2 mol•L^-1NH₄Cl和0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系，題目難度不大．