4．用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，如下表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑濕潤(rùn)的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
C碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
B．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，為顯色反應(yīng)；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成具有氧化性的二氧化氮?dú)怏w．

解答 解：A．Na2SO3和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，為顯色反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成具有氧化性的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮可氧化KI生成碘，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)方案嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，注意KI-淀粉試紙遇氧化性物質(zhì)變藍(lán)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列比較中，正確的是（　�。�
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖，有機(jī)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煤的氣化和液化可能實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價(jià)值．煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過(guò)一系列作用將合成氣轉(zhuǎn)化成烴類(lèi)燃料、醇類(lèi)燃料和化學(xué)品的過(guò)程．

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時(shí)1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關(guān)系曲線圖1，700℃時(shí)，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時(shí)，若反應(yīng)方程式為最簡(jiǎn)單整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖2所示：
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．移去部分SO3B．增大容器容積C．降低體系溫度D．通入大量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯氣的化學(xué)性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等難反應(yīng)
B．Fe可在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCl2
C．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)
D．在做H2、Cl2的光照爆炸實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用的光應(yīng)當(dāng)為直射的強(qiáng)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，2min時(shí)測(cè)得剩余的N2為1mol，則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是（　　）
A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.0125 mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=1.0 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1

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