4．用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應結論均正確的一項是（　�。�
選項試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
C碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2SO3和稀硫酸反應生成二氧化硫；
B．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
C．淀粉遇碘單質變藍色，為顯色反應；
D．銅和濃硝酸反應生成具有氧化性的二氧化氮氣體．

解答 解：A．Na2SO3和稀硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有漂白性，可使品紅褪色，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；
C．淀粉遇碘單質變藍色，為顯色反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．銅和濃硝酸反應生成具有氧化性的二氧化氮氣體，二氧化氮可氧化KI生成碘，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗方案嚴密性和可行性的評價，注意KI-淀粉試紙遇氧化性物質變藍，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化．

試回答下列問題：
（1）A的化學式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe3+．
（4）D轉化為F的離子反應方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較中，正確的是（　　）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol•L-1NH4Cl和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖，有機化合物Ⅰ轉化為Ⅱ的反應類型是（　�。�
A．氧化反應B．還原反應C．取代反應D．水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤的氣化和液化可能實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值．煤的間接液化是指以煤為原料，先氣化（主要以水作氣化劑）制成合成氣，然后再通過一系列作用將合成氣轉化成烴類燃料、醇類燃料和化學品的過程．

（1）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1，△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（2）金屬氧化物可被CO還原生成金屬單質和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時1g$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$與溫度（t）的關系曲線圖1，700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式為最簡單整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化學反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖2所示：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是3.5×106 Pa～4.0×106Pa；
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大正反應速率的措施是（　�。�
A．移去部分SO3B．增大容器容積C．降低體系溫度D．通入大量O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于氯氣的化學性質或實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．在常溫下，氯氣與金屬鐵、銅等難反應
B．Fe可在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙是FeCl2
C．H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，并在集氣瓶口有白霧出現(xiàn)
D．在做H2、Cl2的光照爆炸實驗時，所用的光應當為直射的強光

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是（　　）
A．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1B．v（H2）=0.0125 mol•L-1•s-1
C．v（NH3）=1.0 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.75 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案