8.對下列實驗過程的評價,正確的是( 。
A.某溶液中加稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明一定含有SO42-
C.某無色溶液滴入紫色石蕊溶液顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3,有白色沉淀生成,證明含Cl-

分析 A.氣體可能為二氧化碳或二氧化硫;
B.白色沉淀可能為AgCl;
C.石蕊遇酸變紅;
D.先加稀硝酸,排除干擾離子,再加硝酸銀檢驗氯離子.

解答 解:A.固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,無色氣體為二氧化碳,固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等,故A錯誤;
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,白色沉淀可能為AgCl或BaSO4,則溶液中可能含Ag+或SO42-,但二者不能同時存在,故B錯誤;
C.石蕊遇酸變紅,則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色,該溶液可能顯酸性,故C錯誤;
D.先加稀硝酸,排除干擾離子,再加硝酸銀檢驗氯離子,試劑的加入順序、現(xiàn)象、結(jié)論均合理,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及指示劑的變色、離子檢驗等,把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重實驗基本技能的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.下面是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.

(1)c元素在周期表中的位置第二周期VA族
(2)e、f兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(4)e與g形成的化合物類型為離子化合物(填“離子”或“共價”),用電子式表示其形成過程為
(5)NH3•H2O的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)B(填字母代號).

(6)利用稀有氣體化合物,人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破.如用j的+6價氧化物在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時生成j的單質(zhì).寫出上述反應(yīng)的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe.

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19.氮的氫化物NH3和N2H4有廣泛應(yīng)用.
(1)已知25℃時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:
氫氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水,產(chǎn)生沉淀的先后順序為 (用化學式表示)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2
(2)實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.工業(yè)上,制備肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng).以石墨為電極,將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,該電池的負極反應(yīng)為2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O.
(3)在3L密閉容器中,起始投入4molN2和9molH2在一定條件下合成氨,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示:
溫度(K)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)
T12.4
T22.0
已知:破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量.
①則T1<T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2K下,經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=0.1 mol•L-1•min-1,平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=25%.若再增加氫氣濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列圖象分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量( $\overline{M}$)、N2體積分數(shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC.

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16.鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物的結(jié)構(gòu),鍵線式為  的物質(zhì)名稱是(  )
A.丙烯B.2-丁烯C.1-丁烯D.丁烷

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3.命名或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式

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13.閱讀下面信息,回答問題:①一個體重為50kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亞鐵離子易被吸收,給貧血病人補鐵時,應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C(化學式C6H8O6)可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子,有利于鐵的吸收.
②如果想獲取抗氧化維生素C,可以喝鮮榨果汁. 某課外活動小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量,20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10-3 mol/L的I2溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)方程式為:I2+C6H8O6═C6H6O6+2H++2I-
則:
(1)信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子(或者鐵的高價化合物)相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑.這說明亞鐵離子具有還原性,鐵離子具有氧化性.
(2)維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol;①中的維生素C是還原劑;
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L.

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20.下列物質(zhì)中屬于有機物的是(  )
A.碳酸B.二氧化碳C.碳酸鈉D.甲烷

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17.下列反應(yīng)中,生成的有機物只有一種的是( 。
A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D.新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

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18.符合如圖陰影部分的物質(zhì)是( 。
A.KHSO4B.K2SO4C.K2CO3D.KAl(SO42•12H2O

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