Question

13．閱讀下面信息，回答問題：①一個體重為50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血病人補鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C（化學式C₆H₈O₆）可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收．
②如果想獲取抗氧化維生素C，可以喝鮮榨果汁． 某課外活動小組測定了某鮮榨橙汁中維生素C的含量，20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
則：
（1）信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．這說明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性．
（2）維生素C的摩爾質(zhì)量為176g/mol；①中的維生素C是還原劑；
②中鮮榨橙汁中維生素C的含量是0.01mol/L．

Answer 1

分析 （1）亞鐵失去電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；
（2）維生素C的化學式C₆H₈O₆，
①與碘反應(yīng)時，I元素的化合價降低；
②20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)方程式為：I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-計算．

解答 解：（1）亞鐵失去電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，可知亞鐵離子具有還原性，鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則鐵離子具有氧化性，故答案為：還原；氧化；
（2）維生素C的化學式C₆H₈O₆，摩爾質(zhì)量為12g/mol×6+8g/mol+16g/mol×6=176g/mol，故答案為：176g/mol；
①與碘反應(yīng)時，I元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，具有還原性，作還原劑，故答案為：還原；
②20.00mL待測鮮榨橙汁中加入濃度為7.50×10^-3 mol/L的I₂溶液15.00mL恰好發(fā)生反應(yīng)，由I₂+C₆H₈O₆═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-可知，維生素C的含量是$\frac{0.015L×7.50×1{0}^{-3}mol/L}{0.02L}$=0.01mol/L，故答案為：0.01．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．