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已知相同溫度下電離常數Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是

A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)         B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)

C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)         D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內D2的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數大小關系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：

（1）D元素在周期表中的位置為                     。

（2）B2 A和X的分子結合質子 的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                    。

（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                          ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為       ，Q為        （填化學式）。

（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                           。

（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol－1 ，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有         。

A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等

B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X

C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B2的轉化率降低

D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

 

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科目：高中化學 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為    ．
（2）在元素周期表中，E元素位于第    周期    族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構型    ．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是C    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內D2的平均反應速率為    ．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是    （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數大小關系是KA    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了    ；t1～t2時間段，反應生成的氣體是    ．寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式    ．

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