Question

16．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機(jī)物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；M在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O ．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．
（1）L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負(fù)價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（2）N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH₃、B為N₂H₄，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L（氧）同一主族，Se原子比L（氧）原子多兩個電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；
（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（6）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

點評 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物知識等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．