10．實(shí)驗(yàn)題硫酸是重要的化學(xué)試劑，是常用的強(qiáng)酸．
（1）稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液中產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O．
（2）將少量氧化銅加入稀硫酸中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，離子方程式為：2H++CuO=Cu2++H2O．

分析 （1）稀硫酸加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（2）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水．

解答 解：（1）稀硫酸加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，可觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，
故答案為：溶液中產(chǎn)生白色沉淀；2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；
（2）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可觀察到黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2H++CuO=Cu2++H2O，
故答案為：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；2H++CuO=Cu2++H2O．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（l）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示．
①計(jì)算在該溫度下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=6.75．
②在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達(dá)到平衡．在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請?jiān)趫D中畫出25-40minNH3濃度變化曲線．
③已知：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8KJ/mol．
（2）①N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應(yīng)制得，請解釋為什么用過量氨氣反應(yīng)的原因：過量的NaClO可能將N2H4氧化為N2．
②用NaClO與NH3 制N2H4的反應(yīng)是相當(dāng)復(fù)雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-═OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O：
③N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數(shù)K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2mol/L N2H4•H2O與0．lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）．則此時溶液的PH等于8 （忽略N2H4的二級電離）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3，產(chǎn)生氣泡；
②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
則該溶液中肯定存在的離子有Na+、CO32-、Cl-，肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+，可能存在的離子有NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．用白云石（CaCO3•MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如圖：回答問題：
“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．準(zhǔn)確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g，在一定條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量．（寫出必要過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．含H+的溶液顯酸性
B．加熱蒸餾水，Kw變大，pH變小
C．常溫下，0.01mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH為12
D．醋酸溶液加水稀釋，所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
B．
裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸
C．
用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．
用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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