18.堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途.用白云石(CaCO3•MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如圖:回答問題:
“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有Ca(OH)2

分析 白云石(CaCO3•MgCO3),煅燒生成CaO、MgO,CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,灰漿過濾分離出MgO,MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體后加熱得到無水氯化鎂,MgO與水、二氧化碳反應(yīng)生成•MgCO3.3H2O,再加熱得到堿式碳酸鎂,以此來解答.

解答 解:由流程可知CaCO3•MgCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+MgO+2CO2↑,CaO和水反應(yīng)Ca(OH)2,而MgO不溶于水,“灰漿”中除水和MgO外,主要成分還有Ca(OH)2
故答案為:Ca(OH)2

點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實驗的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知X原子的最外層電子數(shù)為4.下列說法不正確的是( 。
 X
   W
A.Z元素的常見化合價為:-1、-2
B.X元素的氫化物的沸點一定比Z的低
C.Y、Z、W形成的簡單離子中,半徑最小的是Z
D.Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出W的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.25℃時,向10mL 0.1mol•L-1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列敘述錯誤的是( 。
A.C點溶液中含有NaHA和Na2A
B.NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小
C.B點,c (Na+)=2[c (H2A)+c (HA)+c (A2-)]
D.D點,c (Na+)>c (A2-)>c (OH-)>c (HA-)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,w1 g下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應(yīng),增重w2 g,且w1=w2,則符合此條件的物質(zhì)是( 。
①H2;②CO;③H2和CO的混合氣體;④HCOOCH3;⑤CH3CHO;⑥C6H12O6
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于有機化合物的敘述中不正確的是( 。
A.甲烷中的任意三個原子都不共面
B.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
C.天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分均是甲烷
D.丙烷和甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.銅仁一中高一年級某化學(xué)興趣小組欲除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4,他們先將粗鹽溶于水,然后依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,過濾后加過量的稀鹽酸,最后經(jīng)過蒸發(fā)操作,就得到了純凈的NaCl固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.實驗題硫酸是重要的化學(xué)試劑,是常用的強酸.
(1)稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是:溶液中產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O.
(2)將少量氧化銅加入稀硫酸中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是:黑色固體溶解,溶液變?yōu)樗{色,離子方程式為:2H++CuO=Cu2++H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法,下列分類圖正確的是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.0.5mol SO2,所含有的分子數(shù)約為3.01×1023個,質(zhì)量為32g. 等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是1:1. 標準狀況下,2mol NH3與88g CO2的體積相等.

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