20.氨分解反應(yīng)2NH3?N2+3H2在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行.已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s時(shí)為2.4mol,則此時(shí)間段內(nèi)用氮?dú)獾臐舛茸兓硎驹摲磻?yīng)的平均速率為( 。
A.0.32mol/(L•s)B.0.16mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s)

分析 先計(jì)算氨氣濃度變化量,然后根據(jù)物質(zhì)的變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出氮?dú)獾臐舛茸兓浚詈蟾鶕?jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)的速率.

解答 解:起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol,5s時(shí)為2.4mol,氨氣濃度變化量為(4mol-2.4mol)÷2L=0.8mol/L,物質(zhì)的變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所氮?dú)獾臐舛茸兓癁?.4mol/L,則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/(L•s),故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值法,根據(jù)情況選擇合適的計(jì)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸,其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng),則:
(1)標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目.
(2)計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(  )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合:2AlO2-+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O
C.將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料(寫(xiě)出一條).
(3)若試劑1是NaOH溶液,試劑2為鹽酸,則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+
(4)若試劑1和試劑2均是稀硫酸:
①將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的.工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)氯氣屬于有毒氣體,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí),除必須進(jìn)行尾氣處理,尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.(用化學(xué)方程式表示)
(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣,下列試劑也可用于吸收氯氣的是b(填字母).
a.NaCl溶液            b.FeSO4溶液          c.Na2SO4溶液     d.KMnO4溶液
②寫(xiě)出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生.某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如圖.
①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性,而一般金屬具有較強(qiáng)還原性.
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質(zhì).
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)若空氣中氯氣的含量超過(guò)0.1mg/m3就會(huì)引起中毒.某液氯生產(chǎn)車(chē)間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí),測(cè)得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL,為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo),還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)的98%硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L
B.若 Zn與該硫酸反應(yīng)消耗13克Zn,一定產(chǎn)生4.48升氣體
C.配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列敘述中,正確的是( 。
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的Cl2和HCl所含的分子數(shù)必相等
C.1LHCl氣體一定比1L Cl2氣體的質(zhì)量小
D.22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量恰好是11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量的二倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)
B.核素代表一類(lèi)原子
C.某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D.某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物,可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物.其反應(yīng)式可表示為:2NO2+4CO═N2+4CO2
①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
②每有28g N2生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8mol.

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