Question

10．汽車(chē)尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物．其反應(yīng)式可表示為：2NO₂+4CO═N₂+4CO₂
①用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②每有28g N₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8mol．

Answer 1

分析 2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8e^-，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：①在反應(yīng)2NO₂+4CO═N₂+4CO₂中，N元素的化合價(jià)降低，由+4價(jià)→0價(jià)，C元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)→+4價(jià)，
反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價(jià)變化的數(shù)目，可表示為，
故答案為：；
②反應(yīng)中氧化劑為NO₂，還原劑為CO，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×（4-0）mol=8mol，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法，題目難度不大．