14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原電池的形成條件來判斷．原電池的形成條件：有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；電極均插入電解質(zhì)溶液中；兩極相互連接（或接觸）；能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；
B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；
C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，負(fù)極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故C符合；
D、兩金屬的活潑性不同，且Fe能自發(fā)的與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查原電池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0→c段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
B．a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
D．d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測定：
①準(zhǔn)確稱取10.06g樣品（不含雜質(zhì)）配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，錐形瓶中溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（5）該電池正極反應(yīng)為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時，陽極上的電極反應(yīng)為2MnO42--2e-=2MnO4-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
B將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測兩溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性強于H2CO3
C鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中不能確定是否含有鐵的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列反應(yīng)：
①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．
（1）屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①．（用序號填空，下同）
（2）屬于吸熱反應(yīng)的是③．
（3）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是②④．
（4）能設(shè)計成燃料電池的反應(yīng)是②．
（5）寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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