19.下列反應(yīng):
①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀.
(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的放熱反應(yīng)的是①.(用序號(hào)填空,下同)
(2)屬于吸熱反應(yīng)的是③.
(3)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②④.
(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是②.
(5)寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag.

分析 (1)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物中的陰陽(yáng)離子之間交換成分的反應(yīng);酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);
(2)銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng);
(3)自發(fā)地氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池;
(4)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池;
(5)金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀.

解答 解:(1)氫氧化鈉與硫酸之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),也是中和反應(yīng),也是放熱的,故答案為:①;
(2)八水合氫氧化鋇與氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:③;
(3)②一氧化碳與氧氣的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成燃料電池,金屬銅與硝酸銀間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀,屬自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:②④;(4)一氧化碳與氧氣的燃燒反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成燃料電池,故答案為:②;
(5)金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅和硝酸銀,即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故答案為:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)類型的特點(diǎn)、原電池的構(gòu)成條件以及反應(yīng)式的書寫等方面的知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.已知加熱硝酸銅產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=4:1,把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中,使之充分反應(yīng)后,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入一容器A內(nèi),將反應(yīng)后的溶液蒸干,再加熱使其完全分解,產(chǎn)生的氣體一并收集到A內(nèi),然后倒放在水槽中,等反應(yīng)完全后余氣體0.448L(標(biāo)況)(假設(shè)收集氣體時(shí)無(wú)其他氣體進(jìn)入容器內(nèi)),求反應(yīng)的銅的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過(guò)程如下:
(1)以氮?dú)狻錃鉃樵虾铣砂?br />①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))bc.
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的NH3d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的$\frac{15}{16}$,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=12.5%;
若容器壓強(qiáng)恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2>a1(填“>”、“<”或“=”)
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))ad.

a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.7kJ/mol.
②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.甲、乙、丙三種常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物,A為淡黃色固體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
完成下列空白:
(1)A的化學(xué)式為Na2O2,B的化學(xué)式為H2O.
(2)寫出甲+B→C+丙的化學(xué)反應(yīng)方程式:2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑.
(3)寫出A的一種重要用途潛水艇或呼吸面具的供氧劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連,分別插入對(duì)應(yīng)的溶液中,不能組成原電池的是(  )
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)室用足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其裝置如圖1所示:

(1)圖1中儀器a的名稱是:分液漏斗;儀器b的名稱是:蒸餾燒瓶;b中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸;氯氣通入水中可得氯水,其具有漂白性是因?yàn)楹蠬ClO(填化學(xué)式)
(2)請(qǐng)寫出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2
(3)檢查裝置的氣密性之后的操作依次是:A、C、B.(填序號(hào))
A.向燒瓶中加入MnO2粉末      B.加熱       C.向燒瓶中加入濃鹽酸
(4)該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止.為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度,某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:①甲同學(xué)的方案為:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量.
②乙同學(xué)的方案為:與足量的鋅反應(yīng),測(cè)量生成氣體的體積,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(夾持裝置已略去).使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中(“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”).在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí),視線要平視,要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平,除此外還須注意:恢復(fù)至室溫.兩種方案我認(rèn)為乙(填甲或乙)同學(xué)的方案可行.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是(  )
A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鋅離子在鋅片表面被還原
C.正極附近的SO${\;}_{4}^{2-}$離子濃度逐漸增大
D.鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成.下列結(jié)論不正確的是( 。
A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
C.右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流
D.右圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí),電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中,正確的是(  )
A.二氧化硅是制造光電池的主要原料
B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
D.在電子工業(yè)中,硅是重要的半導(dǎo)體材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案