和22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為

A．44g B．9g C．18g D．22g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學方程式為：N═2M
B．t2時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達到平衡
C．當M、N都是氣體時增大壓強，N物質(zhì)的量減少
D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（　�。�
A．加熱NH4HCO3B．煅燒海帶C．熔化燒堿D．加熱NaCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬還原反應(yīng)的是

A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：填空題

完成下列表格(注明單位)：

微粒

摩爾質(zhì)量

質(zhì)量

物質(zhì)的量

微粒數(shù)

O

16g/mol

16g

N2

0.5mol

Cu

64g/mol

2NA

H2SO4

1.5NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1

B．SO 4 2 - 的摩爾質(zhì)量為 96 g·mol-1

C．1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于分液漏斗的使用，下列說法正確的是

A．可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)

B．放出下層液體時，應(yīng)打開上方的玻璃塞，并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁

C．在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸

D．分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．當容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO2會導(dǎo)致大氣污染、同時要消耗大量的熱能．
（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學式）FeS2、CuS．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，對于反應(yīng)：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BCD（填字母）．
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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