9．下列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是（　　）
A．加熱NH4HCO3B．煅燒海帶C．熔化燒堿D．加熱NaCl

分析 氧化鋁為兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故能與燒堿NaOH反應(yīng)，則燒堿的熔化不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行，而氧化鋁與NH4HCO3、NaCl和海帶不反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加熱分解NH4HCO3，NH4HCO3不與氧化鋁反應(yīng)，可以在在氧化鋁坩堝中進(jìn)行，故A不選；
B．海帶不與氧化鋁反應(yīng)，可以在氧化鋁坩堝中煅燒海帶，故B不選；
C．燒堿為氫氧化鈉，NaOH與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行，故C選；
D．氯化鈉與氧化鋁不反應(yīng)，可以在氧化鋁坩堝中加熱NaCl，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確氧化鋁的性質(zhì)解答本題的關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
B．銅電極應(yīng)與X相連接
C．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)
D．當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl．（填化學(xué)式）
（2）A是Na2CO3，B是HCl．（填化學(xué)式）
（3）D與E反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2＞2 Q1B．Q1=92.4 kJC．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag + 2H+＝2Ag+ + H2↑

B．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH?＋H2↑

C．澄清石灰水與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓ + H2O

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

和22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為

A．44g B．9g C．18g D．22g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻?qū)懗鲋迫∫宜嵋阴サ幕瘜W(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5  B．無(wú)水Na2SO4 C．堿石灰  D．NaOH固體．

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