4．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（　�。�
晶體NaClKClAlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點/℃810776190-682300
沸點/℃14651418180572500
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．NaCl中化學鍵的強度比KCl中的小

分析 A．根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；
B．根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點分析；
C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點低；
D．離子晶體的晶格能越大，化學鍵強度越高．

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；
B．單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點低，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；
D．KCl、NaCl均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑大于鈉離子，所帶電荷相同，因此NaCl的晶格能較大，化學鍵強度較大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，注意離子晶體晶格能大的熔點高，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可用金屬鐵與氯氣反應制備無水三氯化鐵（FeCl3：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
如圖兩套實驗裝置，左邊反應裝置相同，右邊產(chǎn)品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學反應方程式4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）C裝置的作用：干燥氯氣
（3）D中化學反應方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系．
圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的時間段所示15-20min和25-30min
②據(jù)圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（b）（f） （填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式CH≡CH．
（5）上述有機物中不能與溴水反應但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號）．
（6）（a）（b）（c）三種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．第一主族的元素稱為堿金屬
B．第二周期元素的最高化合價依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關分析不正確的是（　�。�
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖裝置是用燃燒法確定有機物M分子式的常用裝置．

（1）E裝置中氧化銅的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（2）若準確稱取有機物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經(jīng)充分燃燒后，測得A管質(zhì)量增加2.2g，B管質(zhì)量增加0.9g，在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為42，則M的分子式為C6H12．若有機物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則M的結構簡式為．若該有機物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，則M的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根據(jù)上述要求，不考慮空氣的影響，組裝該套裝置的先后順序為D→C→E→B→A（請按ABCDE的方式填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石．某化學研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息．
①草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水．
②草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O．
③草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
④草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水．
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)渾濁．但研究小組指導老師認為實驗方案欠妥，要求改進實驗．小組同學一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是除去揮發(fā)出的草酸，防止對CO2檢驗的干擾，請在下圖方框中畫出該裝置，并標明所需試劑．

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→F→D→G→H→D→I．裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是CuO．
（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2．請寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標準液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是當?shù)渭又磷詈笠坏螘r，溶液略顯紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

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