Question

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________

（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式 。

 

Answer 1

（1）三，VA族；（2）NH3；（3） （4）H+ + NH3 === NH4+

【解析】

試題解析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Y處于第三周期，Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍，令最外層電子數為a，則2+8+a=3a，解得a=2，則Z為P元素，故X為C、Y為N、W為S。（1）Z為P元素，處于第三周期ⅤA族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3；（3）CS2中C原子與S原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；（4）N的最高價為+5，最高價氧化物的水化物是HNO3，氰化物是NH3，兩者反應的離子方程式是：H+ + NH3 =NH4+。

考點：元素周期律與元素周期表專題