將0．1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計水的蒸發(fā)）,溶液的pH不變的是

A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4

 

D

【解析】

試題解析：升高溫度時氯化鈉中性溶液中的水的離子積變大，氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故A錯誤；升高溫度促進水解，氫離子濃度越大，PH變小，故B錯誤；升高溫度時氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故C錯誤；升高溫度時硫酸中的氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D正確。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、影響鹽類水解程度的主要因素

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______ 族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________

（4）Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小（填寫字母）____。

A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用來配制溶液

C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實驗步驟⑤中應選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意①______________，②_____________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝____L/mol。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN與a mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各方程式中，屬于電離過程的是

A．CO2+H2O H2CO3 B．OH－+HS－ S2－+H2O

C．HS－+H2O H3O++S2－ D．HS－+H2O H2S+OH－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：、、、、。則該反應中還原產(chǎn)物是______ ；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量_____。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①當 a / b =1時____________________________________________ ；

②當a / b≥3/2時____________________________________________ 。

（3）觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：__________________________；

（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式：_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所指物質(zhì)不屬于純凈物的是（ ）

A．分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)

B．只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分數(shù)為72．41%的物質(zhì)

C．干冰

D．按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)

 

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