如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL。

試求：

（1）請寫出①、②的電極反應(yīng)式；

（2）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。   

          

 

 

在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑

陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu 

若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑　轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）

由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，放出1molO2，所以②極上析出O2的體積為：

　　0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L）

　說明A池收集到的氣體中還有H2。①極上放出H2為：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。

　　①極上析出Cu和放出H2共獲得0.02mol電子。

Cu2+的物質(zhì)的量為：（0.02-0.005×2）/2=0.005mol　 [Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L

答：通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為0.025mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
BF
BF
（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
n端變紅，m端出現(xiàn)藍(lán)色
n端變紅，m端出現(xiàn)藍(lán)色
．
（3）電解一段時間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
有白色渾濁產(chǎn)生
有白色渾濁產(chǎn)生
．某同學(xué)認(rèn)為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)過程中的方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
．
（4）丁中
E
E
（填“E”或“F”）極顏色加深，此移動的物質(zhì)在過程中
否
否
（填“是”或“否”）發(fā)生了化學(xué)變化．
（5）下列說法正確的是
BC
BC
．
A．繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀．
B．如圖電解過程M中A極附近的pH一定增大
C．將氯化鈉固體溶于酒精中可以形成與丁中相同的分散系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金．請回答：（題目中的百分含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（1）鋼是含碳量為0.03%～2%的
 
（填物質(zhì)類別名稱）．
（2）如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：
電極 a b c d e f
石墨 石墨 銅 鋼 鋼 銅
溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液
通電后電極a上可產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體．
①上述裝置中M極為直流電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②若在鋼幣上鍍銅，應(yīng)選擇
 
燒杯（填“乙”或“丙”），當(dāng)電極a上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2240mL時，理論上可在電極
 
（填字母）上鍍銅
 
g．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3?nH2O，含少量的氧化鐵和石英等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁．為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質(zhì)，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知硬鋁中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬幣單枚質(zhì)量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬枚，理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約
 
噸（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.(1)已知298 K時2C(s)+O2(g)2CO(g)  ΔH1=-221.01 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

則298 K時CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________；

(2)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。

該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________；

熔融鹽中的物質(zhì)的量在工作時______________(填“增大”“減小”“不變”)。

Ⅱ.如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

(1)關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_________極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；

(2)已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是___________；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                             。

（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                            。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                    ；

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                                      ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：實驗題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為     ；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共     mL。

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