Question

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

• A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、將a mol?L^-1HCN溶液與a mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH^-）＞c（H⁺），c（CN^-）＞c（Na⁺）
• C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
• D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者恰好反應(yīng)生成NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽pH越�。�
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．二者恰好反應(yīng)生成NaCN，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（CN^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽pH越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱酸電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意D中，加水稀釋雖然促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小而不是增大，為易錯點(diǎn)．