根據(jù)如圖所示的溶解度表，要從混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶體中得到Na2Cr2O7，需要進(jìn)行相關(guān)操作．這些操作不包括（　�。�
A、升溫結(jié)晶B、趁熱過濾
C、降溫結(jié)晶D、蒸發(fā)結(jié)晶
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：由圖象可知，溫度高有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O結(jié)晶析出，濾液的溫度較高，從溶液中獲得晶體需要冷卻結(jié)晶．
解答： 解：由圖可知，溫度高有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，要得到Na2Cr2O7，應(yīng)先加熱升高溫度，硫酸鈉溶解度降低，析出硫酸鈉，趁熱過濾，然后將濾液降溫結(jié)晶可得到Na2Cr2O7，不能蒸發(fā)結(jié)晶，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)及圖象的分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質(zhì)
D、顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中全部為不正確的組合是（　�。�
（1）純鐵比碳素鋼易生銹
（2）用氨水除去試管上的銀鏡
（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料
（4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素的非金屬性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)
（7）同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁
（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視
（11）用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的
（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱．
A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）
B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
C、（1）（2）（3）（4）（7）（10）
D、（2）（6）（8）（10）（11）（12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、將a mol?L-1HCN溶液與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
C、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A在酸性條件下發(fā)生水解生成羧酸B和醇C，醇C經(jīng)氧化可得羧酸D，B與D互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4kJ
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化合物的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰
B、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，證明有NH4+
C、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　　）
A、1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
B、x=4
C、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
D、S2O32-是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學(xué)反應(yīng)p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關(guān)系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當(dāng)（　�。�
A、p（H2O）=0.75 kPa時(shí)，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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