Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 16gO₂所含的分子數(shù)為6.02×10²³個
• B． 0.5molH₂SO₄含有的原子數(shù)目為3.5N_A
• C． 18gH₂O中原子的物質的量為1mol
• D． 22g物質A中含有分子數(shù)為3.01×10²³，則A的摩爾質量為44g

Answer 1

分析 A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、硫酸中含7個原子；
C、求出水的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據(jù)水為三原子分子來分析；
D、摩爾質量的單位為g/mol．

解答 解：A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{32g/mol}×{N}_{A}$=0.5N_A，故A錯誤；
B、硫酸中含7個原子，故0.5mol硫酸中含3.5N_A個原子，故B正確；
C、18g水的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故C錯誤；
D、摩爾質量的單位為g/mol，故A的摩爾質量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{m}{\frac{N}{{N}_{A}}}$=$\frac{22g}{\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}}$=44g/mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．