Question

室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、向原溶液中滴入少量NaOH溶液，離子濃度可能為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）
• D、當(dāng)加入過量的NaOH溶液時，溶液可能呈中性，也可能呈堿性

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱酸，
A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)HA溶液中的電荷守恒判斷；
B．當(dāng)加入的氫氧化鈉較少時，溶液可能為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（A^-）＞c（Na⁺）；
C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．當(dāng)加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液一定呈堿性，不可能為中性．

解答： 解：室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA在溶液中部分電離出氫離子，HA為弱酸，
A．根據(jù)HA溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加入少量的氫氧化鈉溶液時，HA過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（A^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．當(dāng)氫氧化鈉與HA物質(zhì)的量相等時，溶液顯示堿性，則加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液一定顯示堿性，不可能顯示中性，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較，正確判斷HA的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項(xiàng)是D，注意氫氧化鈉過量時溶液一定為堿性．