18．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）步驟①操作的名稱為過(guò)濾．
（2）寫出步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）步驟③所需要的儀器的名稱是分液漏斗，選用的有機(jī)溶劑可以是A、D．（填序號(hào)）
A．CCl4    B．酒精    C．醋         D．汽油．

分析 （1）分離固體和液體用過(guò)濾；用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃�。�
（2）用Cl2氧化碘離子；
（3）萃取分液利用的儀器是分液漏斗，操作的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．

解答 解：（1）分離固體和液體用過(guò)濾，所以用到的儀器為漏斗，步驟①操作的名稱為過(guò)濾，
故答案為：過(guò)濾；
（2）步驟②中涉及的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是用氯氣把溶液中的I-氧化為I2，方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)用萃取，所以用到的儀器為分液漏斗，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或汽油，不能用醋酸 和酒精，因?yàn)槎吲c水互溶，
故答案為：分液漏斗，A、D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離和提純，學(xué)習(xí)中注意掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作，注意萃取劑選擇的基本原則，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素形成的兩種常見化合物分別溶于水后溶液PH＜7
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C12H10O2，1mol A最多可以與7mol H2 反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)與相同碳原子數(shù)的烷烴比較，氫原子數(shù)相差4個(gè)；
（2）有機(jī)物B是萘（）的衍生物，且與A互為同分異構(gòu)體．
若B分子含有與萘環(huán)相連的-CHO，則處萘環(huán)外，余下的取代基可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2OH、-OCH3、-OH和CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減小
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B．一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，22.4LNH3所含分子數(shù)小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COH
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．1-丁烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）          B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）          D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O又知該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO4溶液過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．主族元素X、Y、Z的常見離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b一定小于cB．單質(zhì)的氧化性Z＞Y
C．Y2-的還原性大于Z-D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是（　�。�
A．苯B．乙酸C．乙烷D．油脂

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