4．若在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的無(wú)色溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．AlO2-、K+、NO3-、OH-

分析 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在AlO2-，溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-、OH-，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．NH4ClB．H2SO4C．CaCl2D．K0H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鑒別Fe3+
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，粉末變紅，說(shuō)明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
D．100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，所含離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．
圖中測(cè)定鋅粒與1 mol•L-1 稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積
B．
圖 裝置中進(jìn)行50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol 水的熱量
C．
圖 酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
D．
圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為26.50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Mg2+． 
（3）YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（4）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下，容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）．下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B．HF 的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將H2與CO2分別按n（H2）：n（CO2）=1.5、2投入某恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：6H2+2CO2?C2H5OH+3H2O，測(cè)得不同溫度時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，呈如下兩條曲線：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，6v（H2）正=2 v（CO2）逆B．正反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H＜0
C．平衡常數(shù)：Kb＜KcD．曲線I的投料：n（H2）：n（CO2）=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．我國(guó)科學(xué)家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青篙素和雙氫青篙素而分享了2015 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青篙素和雙氫青篙素的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青篙素的分子式為C16H24O5
B．兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同
C．雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
D．兩種分子中均含有過(guò)氧鍵（-O-O-），一定條件下均可能具有較強(qiáng)的氧化性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案