Question

3．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺． 
（3）YX₄M的電子式為，Q₃Y₂與水可劇烈反應，反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（4）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，故X為H元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故為氨氣，則Y為N元素；Z為地殼中含量最多的元素，故為O元素；R與X同主族，且原子序數(shù)大于8，故R為Na元素；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，故Q的最外層有2個電子，且原子序數(shù)比11大，故為Mg元素；M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，故為Cl元素，
（1）R為Na元素，其原子序數(shù)為11，位于周期表中第三周期第IA族，
故答案為：第三周期第IA族；
（2）Z、Q、M簡單離子分別為O^2-、Mg²⁺、Cl^-，而微粒的電子層數(shù)越多，則半徑越大，故Cl^-的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故Mg²⁺的半徑最小，故簡單離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（3）YX₄M為NH₄Cl，為離子化合物，其電子式為；
Q₃Y₂為Mg₂N₃，在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）M的單質(zhì)即為氯氣，與R的最高價氧化物對應的水化物即為NaOH反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．