Question

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

從勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的角度進(jìn)行分析。

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CH3OH物質(zhì)的量減小，CO2的物質(zhì)的量增大，該比值減小，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像，達(dá)到平衡時(shí)消耗c(CO2)=(1.00－0.25)mol·L－1=0.75mol·L－1，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%=75%，故B正確；

C、3min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，即CO2的表示的正反應(yīng)速率不等于CH3OH表示的逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L·min)=0.225mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤。