【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】若有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
1,2二溴乙烷氣體DABC
C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(1)A、B、C中所含官能團的名稱是 、 、 。
(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B的化學(xué)方程式為: ___________________
B→C的化學(xué)方程式為: ___________________
B→A的化學(xué)方程式為: ___________________
(3)上述A、B、C、D四種物質(zhì)還原性最強的是 (填名稱)。
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【題目】閱讀題目,回答問題。
(1)已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1, P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請回答:PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________,Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。
(2)離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為_________________________。
(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖
①電源的負極為_____________(填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________,______________________。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。
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【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽酸體積(mL) | 50 | 50 | 50 |
混合物的質(zhì)量(g) | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
標準狀況下CO2的體積(L) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
回答下列問題:
(1)由實驗______________(填實驗編號)可判斷鹽酸完全反應(yīng),理由是_____________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)產(chǎn)生標準狀況下3.36LCO2所需固體的質(zhì)量為______________________。
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【題目】某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。
實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
取______________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時間后, 棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析:
反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_________________________。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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【題目】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是( )
A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵
B. 在單個水分子、水蒸氣、液態(tài)水、冰中都存在氫鍵
C. 分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高
D. HF的熱穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
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【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點是105.1℃,PCl3 的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。
(1)儀器a的名稱為_______________。
(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。
(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________。
(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是________(填代號)。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。
③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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