下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）
| A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液 |
| B、（b）裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 |
| C、（c）可用于高溫煅燒石灰石 |
| D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．容量瓶不能量取溶液；
B．CaO具有吸水性，可使飽和溶液析出晶體；
C．二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)；
D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸．
解答：
解；A．容量瓶只有一個(gè)刻度，不能量取溶液，故A錯(cuò)誤；
B．CaO具有吸水性，飽和溶液溶劑減少析出晶體，則裝置Ⅱ裝置放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，故B正確；
C．二氧化硅高溫與碳酸鈣反應(yīng)，加熱易導(dǎo)致坩堝炸裂，故C錯(cuò)誤；
D．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，則裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及儀器的使用、防倒吸裝置、飽和溶液及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)盛滿空氣的容器重95.3g（已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0），在相同條件下若改盛滿SO2氣體時(shí)重98.8g，則此容器的體積約是（ �。�
| A、0.560L |
| B、1.12L |
| C、2.24L |
| D、3.36L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L） | NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
請(qǐng)回答：
（1）寫出HA的電離方程式
．從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH
-）=
mol/L．
（2）第②組情況表明，c
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．該混合液中c（A
-）與c（Na
+）的大小關(guān)系是
．
（3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)HA的電離程度
（選填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
．
（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液：
甲：0.1mol/LNaA；乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA；丙：0.1mol/LHA；�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH；則A
-離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qwpt660" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填寫序號(hào)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測(cè)得）．氣態(tài)物Z的分子式為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
N2O5是一種新型綠色硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．已知一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常數(shù)為K．下列敘述正確的是（ �。�
| A、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 |
| B、上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增大氧氣濃度，因?yàn)镵值變大了，所以平衡將向左移動(dòng) |
C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)除了生成硝基苯（ ），還有氧氣生成 |
| D、以N2O4等為原料采用電化學(xué)方法可以合成N2O5，該合成應(yīng)避免堿性環(huán)境 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1molFe
2+與足量的H
2O
2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n
A個(gè)電子
（判斷對(duì)錯(cuò)）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al
2O
3．xH
2O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO
2和NaGaO
2；然后通入CO
2，得Al（OH）
3沉淀，而NaGaO
2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過(guò)濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al
2O
3；最后將Al
2O
3在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達(dá)99%左右，放出后鑄成鋁錠．
（1）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
②
③
④
（2）在NaAlO
2和NaGaO
2的混合液中通入CO
2，只有Al（OH）
3沉淀，而沒(méi)有Ga（OH）
3沉淀的原因可能是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．砷（As）位于周期表中的第4周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布于自然界．試回答下列問(wèn)題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其穩(wěn)定性比NH
3
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）N
A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO
2和N
2O
4的混合氣體中含有
N
A個(gè)氮原子；分子總數(shù)為N
A個(gè)的NO
2和CO
2混合氣體含
N
A個(gè)氧原子數(shù)；1mol
15N中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多
N
A個(gè)；1L 1mol/LFe（NO
3）
3溶液中含
N
A個(gè)NO
3-離子．
（3）氨和聯(lián)氨（N
2H
4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）砷的常見酸性氧化物有As
2O
3和As
2O
5，請(qǐng)根據(jù)圖相關(guān)信息寫出As
2O
5分解為As
2O
3的熱化學(xué)方程式
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH
3+3O
2=2N
2+6H
2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，反應(yīng)如圖：
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C
3H
6O
3）
V
Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為
，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗
molO
2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
，并寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是
．
A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH
2發(fā)生加成反應(yīng)
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1：2：2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（5）
和
也可以發(fā)生類似如圖的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
，如圖的反應(yīng)類型為
．
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