分析 (1)根據(jù)反應熱的意義,由圖可知:2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g)△H=+200 kJ•mol-1①
2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiBH4(s)+Mg(s))+H2(g)△H=+76 kJ•mol-1②
2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)△H=+183 kJ•mol-1③
2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)=2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g)△H=+(200-183)kJ•mol-1④,
應用蓋斯定律計算化學反應的焓變;
(2)先將MgCl2•6H20轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,依據(jù)原子守恒書寫化學方程式;
(3)根據(jù)方程式的意義:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,反應中生成2molAl轉移電子6mol,據(jù)此計算即可;
(4)用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO,當最后固體完全為MgO時,可以計算剩余固體質量占原先固體質量的百分比,得到C點剩余的固體,MgC2O4•2H2O加熱后先失去結晶水,完全失去結晶水后生成MgC2O4時,可以計算剩余固體質量占原先固體質量的百分比,最后根據(jù)氧化還原反應特點,寫出反應的化學方程式;
(5)甲、升高溫度,平衡正向移動,正逆反應速率都增大;
乙、升高溫度,平衡正向移動;溫度高的先拐,先達平衡;
丙、增大壓強,平衡正向移動,據(jù)此判斷CO的體積分數(shù)變化的情況.
解答 解:(1)由圖可知:2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g)△H=+200 kJ•mol-1①
2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiBH4(s)+Mg(s))+H2(g)△H=+76 kJ•mol-1②
2LiBH4(s)+MgH2(s)=2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)△H=+183 kJ•mol-1③
2LiH(s)+MgB2(s)+4H2(g)=2LiH(s)+2B(s)+MgH2(s)+3H2(g)△H=+(200-183)kJ•mol-1④
即:MgB2(s)+H2(g)=2B(s)+MgH2(s)△H=+17 kJ•mol-1④
所以-④-②得:Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)△H=-(17+76)kJ•mol-1
故答案為:-93 kJ•mol-1;
(2)MgCl2•NH4Cl•nNH3,在700℃脫氨得到無水氯化鎂,反應的化學方程式:MgCl2•NH4Cl•nNH3\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑↑;用惰性電極電解熔融氯化鎂,陰極上是鎂離子得到電子生成鎂,電極反應為:Mg2++2e-=Mg;
故答案為:MgCl2•NH4Cl•nNH3\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑;Mg2++2e-=Mg;
(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110℃-200℃的反應為:Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,反應中生成2molAl轉移電子6mol,每生成27gAl轉移電子的物質的量為3mol,
故答案為:3mol;
(4)工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO,當最后固體完全為MgO時,剩余固體質量占原先固體質量的百分比為:\frac{40}{148}×100%=27%,所以C點剩余的固體為MgO,MgC2O4•2H2O加熱后先失去結晶水,完全失去結晶水后生成MgC2O4時剩余固體質量占原先固體質量的百分比:1-\frac{36}{148}×100%≈75.7%,說明A點恰好失去結晶水,則B點剩余固體為氧化鎂和草酸鎂的混合物,草酸鎂中C的化合價為+3價,根據(jù)氧化還原反應特點可知,草酸鎂分解生成一氧化碳和二氧化碳氣體,反應的化學方程式為:MgC2O4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}MgO+CO↑+CO2↑,
故答案為:MgC2O4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}MgO+CO↑+CO2↑;
(5)升高溫度,平衡正向移動,但是正逆反應速率是立即增大,離開原來的速率點,所以甲錯誤;
升高溫度,平衡正向移動,一氧化碳的轉化率減小,反應速率增大,溫度高的先拐,先達平衡,故乙正確;
溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,所以CO的體積分數(shù)減小,故丙錯誤.
故答案為:乙.
點評 本題綜合考查學生熱化學、電化學、化學反應速率和平衡移動的影響因素等知識,屬于綜合知識的考查,難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 它是烴的衍生物 | B. | 它是含有三種元素的混合物 | ||
C. | 它的相對分子質量為32 | D. | 它在空氣中燃燒只生成CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
100mL 鹽酸 | 100mL 鹽酸 | 100mL 鹽酸 | |
m(混合物) | 14.2g | 25g | 27.6g |
V(CO2)(標況) | 3.36L | 4.48L | 4.48L |
A. | 鹽酸的物質的量濃度為3.0mol•L-1 | |
B. | 加入混合物14.2g時鹽酸不足 | |
C. | 加入25g混合物時鹽酸過量 | |
D. | 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比是1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 14g | B. | 42g | C. | 56g | D. | 28g |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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