Question

14．A、B、C、D、E、F代表6種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為C或O；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2；原子中能量最高的是2p電子．

Answer 1

分析 根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù)，可確定元素的種類，
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外有4或6個電子；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，分別為Cl和K元素；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，為Fe元素，原子序數(shù)為26，根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29，根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式；
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s²2p³，p軌道能量大于s軌道電子能量．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，核外有6或8個電子，所以該元素為C或O，
故答案為：C或O；
（2）B^-和C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，分別為Cl和K元素，
故答案為：Cl；K；
（3）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，為Fe；
故答案為：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu元素，
故答案為：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）F元素的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s²2p³，則該元素是N元素，根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子．
故答案為：2；2p．

點評 本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．