Question

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)，且有氣體剩余。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳；二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，氧化鈉和氧氣發(fā)生使固體質(zhì)量增加的反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，過(guò)氧化鈉可能與分解產(chǎn)生的二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，此過(guò)程會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O22Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是①④，故選D。