【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M,某小組用下圖所示過(guò)程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)沉淀A的化學(xué)式為__________,過(guò)程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替,原因是_____________________。

(3)溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________,過(guò)程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

【答案】 Mg(OH)2 Al3+4OH = AlO2+2H2O 不能 因?yàn)樵?/span>Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3Mg(OH)2分開(kāi) K、Na AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3

【解析】向含有雜質(zhì)MgCl2KClAlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液,Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Al3反應(yīng)生成AlO2,則沉淀AMg(OH)2,溶液B中含有K、Na、AlO2、OH、Cl,向溶液B中通入足量的CO2,AlO2發(fā)生反應(yīng)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,生成Al(OH)3沉淀,則沉淀CAl(OH)3,Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3

(1).根據(jù)上述分析可知,沉淀A的化學(xué)式為Mg(OH)2,過(guò)程①中Al3+與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為:Al34OH = AlO2+2H2O,故答案為:Mg(OH)2;Al34OH = AlO2+2H2O;

(2).氫氧化鈉溶液不能用氨水代替,原因是在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,氨水是弱堿,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3Mg(OH)2分開(kāi),故答案為:在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3Mg(OH)2分開(kāi);

3)根據(jù)上述分析可知,在溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是K、Na,過(guò)程②中AlO2CO2H2O發(fā)生反應(yīng)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3,生成Al(OH)3沉淀,故答案為:K、Na;AlO2+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是(  )

A. 除去CO2中混有的少量CO,通入適量氧氣后點(diǎn)燃

B. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3NaCl固體的混合物

C. 除去乙醇中的少量水,可以加入生石灰再蒸餾

D. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液

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【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液1 00mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.A溶液中溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量比為l:l
B.A溶液中溶質(zhì)NaOH和Na2CO3物質(zhì)的量比為l:l
C.原Na0H 溶液物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L
D.通入CO2氣體在標(biāo)況下的體積為56mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中 B 為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi) B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )

A. 飽和 NaCl 溶液

B. H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca OH2 懸濁液

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【題目】某元素X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是

A. HXB. H2XC. XH3D. XH4

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【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì).

回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①可以用于(說(shuō)出一條).
(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為
(4)用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3 , 最好是向A12(SO43溶液中滴加 , 離子方程式為
(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過(guò)程的方程式是

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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________。

2從油水混合物中分離出植物油,選擇裝置________,該分離方法的名稱(chēng)為________。

3裝置A中①的名稱(chēng)是________,進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。

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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.青銅是我國(guó)使用最早的合金B.普通鋼是純凈物,不銹鋼是混合物

C.鋼化玻璃是摻入了鋼鐵的玻璃,因此不易破裂D.光導(dǎo)纖維是以石油為原料生成的合成材料

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(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示:
①陰極的電極反應(yīng)式為
②溶液中CuCln1n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO,測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為: 樣品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O.
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②滴定時(shí),KMnO4溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中.
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時(shí)消耗0.10molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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