下列操作有沉淀生成的是


  1. A.
    碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合后再加足量稀鹽酸
  2. B.
    氯化鋇溶液和硝酸鈉溶液混合后再加足量稀硫酸
  3. C.
    硫代硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合后再加足量稀鹽酸
  4. D.
    氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液混合后再加足量稀硝酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有沉淀，則硫酸根離子已沉淀完全
．
③過濾所需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制的食鹽的純度
．
（2）用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液．
①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
250ml容量瓶、托盤天平、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為
29.3
29.3
g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）
B→E→F→C→D→A→G
B→E→F→C→D→A→G
．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：
偏低
偏低
．B 稱量時砝碼生銹：
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而容量瓶不用潤洗B、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C、檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液D、將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：
（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，C
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）E的濃溶液與Cu應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與少量B溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）如何通過實驗進(jìn)一步確定D溶液的溶質(zhì)？寫出簡要的操作及現(xiàn)象
 
．

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