下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（）
A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象
B． 強電解質(zhì)溶液的導電能力強于弱電解質(zhì)溶液
C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式
D． 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全
考點： 分散系、膠體與溶液的概念及關系；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．
專題： 基本概念與基本理論．
分析： A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間；
B．溶液的導電能力和離子濃度呈正比，與電解質(zhì)的強弱無關；
C．NaCl是氯化鈉的化學式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是1：1；
D．當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為完全溶解．
解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達爾效應，但不是本質(zhì)特，故A錯誤；
B．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故B錯誤；
C．NaCl是氯化鈉的化學式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個數(shù)比是1：1，晶體中沒有分子，故C錯誤；
D．沉淀不可能完全溶解，當離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，可認為完全溶解，故D正確．
故選D．
點評： 本題考查膠體、溶液的導電性、化學用語以及沉淀等，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意氯化鈉晶體中沒有分子．
科目：高中化學 來源： 題型：
在含Mg2+、Al3+、H+、Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH﹣發(fā)生反應的順序為： 、 、Mg2+和 ．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）
A． 無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣
B． 含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+
C． c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
D． 強堿性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）
A． 0.2mol B． 0.4mol C． 0.8mol D． 0.9mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是（）
X Y
Z W
A． Z的原子半徑大于Y
B． Y的非金屬性強于W
C． W的氧化物對應的水化物都是強酸
D． X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K+的物質(zhì)的濃度為（）
A． 0.2mol/L B． 0.25mol/L C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是（）
選項 實驗操作、現(xiàn)象 實驗結論
A 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失 該溶液中含有SO42﹣
B 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，
火焰呈黃色 該溶液中一定含有Na+，
C 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色 H2O2的氧化性比Fe3+強
D 向溶液中加入新制氯水，再加幾滴KSCN溶液溶液變紅 該溶液中一定含有Fe2+
A． A B． B C． C D． D
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