在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K+的物質(zhì)的濃度為（）

    A．             0.2mol/L            B． 0.25mol/L       C． 0.45mol/L D． 0.225mol/L


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算．

解答：  解：Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，

根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），即c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，

故選：B．

點(diǎn)評：  本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目濃度不大，注意根據(jù)電荷守恒的角度解答．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，杠桿AB兩端分別用導(dǎo)線掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（）

    A． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

    B． 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

    C． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

    D． 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識中正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

    C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

    D． 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則Tl  T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為   ．

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內(nèi)氣體密度恒定

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們的質(zhì)量之比為7：11．

    A．             僅①和④            B． 僅②和③        C． 僅④和⑤ D． ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）

    A． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

    C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D． 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）

    A． 金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

    B． 金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na2O2

    C． 金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)

    D． 金屬鈉與水反應(yīng)放出氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)X+Y⇌2Z影響的示意圖．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

    B． 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

    C． X、Y、Z均為氣態(tài)

    D． X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化鈣（CaH2中H為﹣1價(jià)）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

CaH2既是氧化劑，又是還原劑

　

B．

H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

　

C．

CaH2是還原劑，H2O是氧化劑

　

D．

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

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