Question

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為

 

．
（2）K的電子式為

 

．
（2）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

 

．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al₂O₃，Al₂O₃和鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和水，AlCl₃和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl₃，Al₂O₃和AlCl₃都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，所以F是NaAlO₂，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，加熱氫氧化鐵固體生成Fe₂O₃和H₂O，所以B是Fe₂O₃、K是H₂O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，所以J是FeCl₃，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl₂，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答．

解答： 解：A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al₂O₃，Al₂O₃和鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃和水，AlCl₃和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl₃，Al₂O₃和AlCl₃都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，所以F是NaAlO₂，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，H為Fe（OH）₂，加熱氫氧化鐵固體生成Fe₂O₃和H₂O，所以B是Fe₂O₃、K是H₂O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl₃，所以J是FeCl₃，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl₂，
（1）通過(guò)以上分析知，B是Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）K是H₂O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為：，故答案為：；
（3）鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題以鋁、鐵為載體考查了無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，總結(jié)歸納元素化合物知識(shí)，靈活運(yùn)用，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，水作氧化劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．