【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1B.1:2
C.3:2D.2:1
【答案】A
【解析】
首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由圖可知,溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V,根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為0.25V×3=0.75V,沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V,計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為V-0.75V=0.25V,則n(Mg2+):n(Al3+)=,則原混合溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 ( )
A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++6Cl-+2Br2
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJmol-1。
①該反應(yīng)在常溫下____________自發(fā)進(jìn)行(填“能”與“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2) d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為________________ 。(取小數(shù)二位,下同)
②該反應(yīng)為 _____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________。
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1mol CO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是
A.反應(yīng)①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時,共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D.每生成4 molSb時,反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO
B.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
C.氯化鋁溶液中滴加足量氨水:Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
D.在氟化銀溶液中滴入鹽酸:Ag++F—+H++Cl—=AgCl↓+HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)2B(g) + 2C(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成a mol C。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2
B.若起始時放入3 mol A+3n mol B,則達(dá)平衡時生成3a mol C
C.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)
D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時,可斷定反應(yīng)達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):aX(?) +2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2,則下列說法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時X的產(chǎn)率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計或評價合理的是( )
A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出
B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減
C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)
D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡
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