【題目】如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):aX(?) +2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2,則下列說法一定正確的是( )
A.若X、Y均為氣態(tài),則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均為氣態(tài),則平衡時X的產(chǎn)率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均為氣態(tài),則從起始到平衡所需時間:Ⅰ>Ⅱ
D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,則新平衡時Z的體積分數(shù)變大
【答案】C
【解析】
設(shè)達平衡時Z反應(yīng)的物質(zhì)的量為3x,則:
aX(?)+2Y(?)3 Z(g)
起始量:0 0 3
轉(zhuǎn)化量:ax 2x 3x
平衡量:ax 2x 3-3x
由(ax):(2x):(3-3x)=3:2:2可得x=0.6,a=3,以此進行分析。
A.若X、Y均為氣態(tài),反應(yīng)方程式為3X(g)+2Y(g)3Z(g),I是恒壓密閉容器,II是恒容密閉容器。則反應(yīng)Ⅱ壓強大于反應(yīng)Ⅰ壓強,根據(jù)壓強增大,反應(yīng)向體積減小的方向移動可知,Ⅰ中氣體的總物質(zhì)的量大于Ⅱ中氣體的總物質(zhì)的量,量容器中氣體的質(zhì)量相等,則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:I<II,選項A錯誤;
B.若X、Y不均為氣態(tài),如X為氣態(tài),則該反應(yīng)方程式中氣體的化學計量數(shù)之和左右相等,壓強對平衡沒有影響,則平衡時X的產(chǎn)率:I═II;如Y為氣態(tài),則反應(yīng)中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù),增大壓強平衡左移,則平衡時X的物質(zhì)的量:I>II,選項B錯誤;
C.若X、Y均為氣態(tài),反應(yīng)方程式為3X(g)+2Y(g)3Z(g),I是恒壓密閉容器,II是恒容密閉容器。則反應(yīng)Ⅱ壓強大于反應(yīng)Ⅰ壓強,根據(jù)壓強增大,化學反應(yīng)速率增大,則,則從起始到平衡所需時間:I>II,選項C正確;
D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),由于反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)不相等,到達平衡后若在II中再加入1molZ,相當于在原來基礎(chǔ)上縮小體積為原來的一半,壓強增大,則平衡逆向移動,Z的體積分數(shù)減小,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________。
②使用催化劑,該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
③已知:分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵需要吸收的能量為:946kJ、436kJ,則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為_____。
④當容積一定時,能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
a.容器中總壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變 c.v正(H2)=v逆(N2)
d.c(H2)=c(NH3) e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化
g. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式_______________________。
②化學家正在研究尿素動力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題:
電池中的負極為_____(填“甲”或“乙”),乙的電極反應(yīng)式為_____________,電池工作時,理論上每凈化1mol尿素,消耗O2的體積(標準狀況下)約為_____L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:1B.1:2
C.3:2D.2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道,美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)
B.兩分子半胱氨酸,分子間脫去1個水分子形成的有機物結(jié)構(gòu)簡式
C.可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
D.半胱氨酸屬于α-氨基酸,可由某些蛋白質(zhì)水解制取
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol -1 ,一定條件下,1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min時,容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍
B.10min 時,X 的轉(zhuǎn)化率為80%
C.10min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1
D.前5分鐘內(nèi),X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷:
(1)A與D組成化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為___________
(2)B與D組成的化合物中,屬于非極性分子的電子式為____________
(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,且原子個數(shù)比8 :1 :2 :3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb
B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和的陰離子交換柱,使和發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的用的鹽酸滴定,滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數(shù))。
(2)在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備,FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備,F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液,某同學欲檢驗該溶液是否已經(jīng)變質(zhì),首先取適量溶液于潔凈的試管中,然后向溶液中滴加幾滴______________,觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。
(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質(zhì)生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________;工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅,向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,從理論上分析,下列說法合理的是____________。(填序號)。
A.若無固體剩余,則溶液中可能含有、、、四種離子
B.若溶液中有,則體系中一定沒有固體剩余
C.若有固體剩余,則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生
D.當溶液中有存在時,則一定沒有析出
(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________,與在強堿性條件下反應(yīng)可制取,其反應(yīng)的離子方程式為________。
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