NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
  2. B.
    1 mol過氧化鈉與水反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為2NA
  3. C.
    25℃，1.01×105Pa，64 g二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA
  4. D.
    NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
C
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算其物質(zhì)的量；
B、過氧化鈉中的氧元素化合價是-1價，1mol過氧化鈉反應(yīng)，只有1mol電子；
C、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子；
D、一氧化碳是1mol，質(zhì)量是28g，0.5mol甲烷質(zhì)量是8g．
解答：A、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法求算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應(yīng)生成了氧氣，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素化合價為-1價，1mol過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，失去電子的數(shù)目為NA，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D、NA個一氧化碳分子物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量是8g，質(zhì)量比為7：2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，涉及了物質(zhì)的量的計算，注意物質(zhì)的狀態(tài)，難度不高．
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NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（    ）

A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為13NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

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A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

C ．1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

B．1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA

D．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA  

 

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A． 78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B．1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D． 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

 

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