某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

I、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。

（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：________，D：_________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：______________________。

II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有___________________。

（3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是______________________。

（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH>7，理由是_________________（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1－E3

B．N2的燃燒熱為180 kJ·mol－1

C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92.4

D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B. ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C. 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省、貴陽(yáng)一中高三上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L。

①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來(lái)表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

②此溫度下，該反應(yīng)的K= 。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是 。

（4）利用如下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①陰極的電極反應(yīng)式為 。

②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32－生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說(shuō)法正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑 C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高二9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁分別是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2(SO4)3

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