下列敘述正確的是（    ）

A．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，

則：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)

C．濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若需通過導(dǎo)電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/files/down/test/2015/02/10/04/2015021004283971460880.files/image016.jpg'> 的方法是   （     ）

A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2    B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C．加熱溶液，通入足量的CO2        D． 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知充分燃燒7.8g 乙炔氣體時生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量389.9kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(      )

A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是               (　　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c      0．2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A－)_____c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 （1）NH3·H2O的電離方程式是                                  。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                                          。

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 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（    ）

A. 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移2NA

B. 3.2gSO2與2.3gNO2所含有的氧原子數(shù)相等

C. 1molNa2O2與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—離子數(shù)為0.2NA

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下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：


（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是            （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是           ，非金屬性最強的是           ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是         ，屬于過渡元素的是              （該空用字母表示）。

（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為           、            、          ，其中以           最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是      (稀有氣體元素除外）。

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下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素。

①

　

　

②

　

③

④

⑤

⑥

　

　

⑦

　

⑧　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑨

　

　

　

　

⑩

　

　

　

　

　

　

　

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學(xué)式________。

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