Question

I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

請回答：（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反應的離子方程式表示)，在該溶液中下列關系式不正確的是(填序號字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)        B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)                   D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c      0．2mol·L^－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_____c(Na^＋)(選填“>”、“<”或“＝”)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L^－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。 （1）NH₃·H₂O的電離方程式是                                  。

（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是                 。

（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為                                          。

Answer 1

I：（1） A^－＋H₂O HA^－＋OH^－　      D

      （2）  >�。�1分）    ＝（1分）     >　  

 Ⅱ：（1）NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^– ；

     （2）   NH₄Cl    NH₃·H₂O ；

     （3） c (Cl^–) ＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^–)