Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A
• C、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• D、53.5gNH₄Cl中含有H-Cl鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)羥基（-OH）含有9個(gè)電子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．根據(jù)C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解題；
D．氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，不含H-Cl鍵．

解答：解：A.1個(gè)羥基（-OH）含有9個(gè)電子，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4 L甲醇物質(zhì)的量大于1mol，含有的氧原子數(shù)大于1.0N_A，故B錯(cuò)誤；
C．pH=-lgC（H⁺），25°C時(shí)，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，pH=13，C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L，所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol，所以為0.1N_A，故C正確；
D．NH₄Cl中不含H-Cl鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，題目難度不大，解題時(shí)注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．