Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、28g硅含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)為N_A
• C、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硅晶體中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出28g硅原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)向中間靠攏原則，碘酸鉀中的碘元素有+5價(jià)被還原成0價(jià)的碘單質(zhì)，生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子．

解答：解：A．28g硅的物質(zhì)的量為1mol，硅晶體中每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成了4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×4=2，則1mol硅原子形成了2mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是 氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，根據(jù)化合價(jià)向中間靠攏原則，碘酸鉀中的碘元素有+5價(jià)被還原成0價(jià)的碘單質(zhì)，則生成3mol碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)向中間靠攏原則判斷化合價(jià)變化．