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.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y⁺、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是（）

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

【知識點】原子結構、分子結構、鹽類的水解 E1 E3 H3

【答案解析】D 解析：根據W 、X、、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素），得到元素W 、X、 Y、 Z分別為：C、O、Na、S，A、氧和元素C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，故A正確；B、W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直線形分子，故B正確；C、W 、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，故C正確；D、鈉和硫形成的硫化鈉，其水溶液均呈堿性，故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了原子結構推斷，首先根據原子結構特點得到W 、X、 Y、 Z的元素名稱，再分別分析各個選項。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CH₄+Cl₂CH₂Cl₂+H₂
	B．	+HO﹣NO₂+H₂O
	C．	H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂
	D．	CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向逆反應方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	C．	加入少量0.1mol•L^﹣1HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小
	D．	加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：

（2） Na₂O₂ 、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平）回答問題：

① 還原產物的化學式為　　

② 配平后的化學方程式是

（4）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)

為（忽略O₃的分解）。

③ 若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：。

（5）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂（g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，原Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

C．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為

(2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C （填“>”或“<”下同)B；第一電離能： N O。

(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃) 。 FeTiO₃與80%的硫酸反應可生成TiOSO₄。SO₄2-的空間構型為形，其中硫原子采用雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti₃ (PO₄ )₄]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄與

H₃PO₄反應制得。兩分子H₃PO₄發(fā)生脫水生成焦磷酸；

則三分子H₃PO₄脫去兩分子H₂O生成三磷酸，其結構式為，四分子H₃PO₄ 脫去四分子H₂O生成的四偏磷酸屬于元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO₃，CaTiO₃的晶體結構如圖所示(Ti⁴⁺位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti⁴⁺和周圍個O^2-相緊鄰.

(6)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCI型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e_xO（x<1）中，若測得某Fe_xO晶體密度為5.71 g·cm^-3，晶胞邊長為4.28X10^-10 m,則Fe_xO中x=_。